Завдання ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
8 клас 22 cічня 2022 року
Задача 1.
Щоб отримати цей оксид у твердому стані, достатньо взяти його у рідкому стані та ... вилити просто у паперовий пакет вийде біла тверда речовина, яку колись використовували вуличні продавці морозива для охолодження. Цей оксид чесно служить людям: його також добре знають ті, хто хоча б колись користувався вогнегасником або пив газовану воду. А голландський учений Ян Батист Ван Гельмонт 1620 р. назвав його «лісовим духом». Що це за речовина? Які кристалічні гратки вона має? Як називається перехід із твердого стану в газоподібний?
Відповідь: цей оксид – вуглекислий газ СО2. У твердому стані має молекулярні кристалічні гратки, тому легко переходить із твердого стану в газоподібний. Такий процес називають сублімацією.
Задача 2.
Елемент знаходиться в V групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Відносна молекулярна маса вищого оксиду вдвічі більша за відносну молекулярну масу хлору. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.
Відповідь: Е – V група, вищий оксид Е2О5
Mr (Е2О5) = 2Mr (Cl2)
Mr (Cl2) = 71
Mr (Е2О5) = 2 · 71 = 142
Ar (E) = x, тоді
Mr (Е2О5) = 2х + 80
2х + 80 = 142
х = 31
Ar (E) = 31, цей елемент Фосфор, Р
1s22s22p63s23p3.
Задача 3.
Над нагрітим до 3500С порошком чорного кольору речовини А пропускають безбарвний газ В. Утворюється проста речовина С червоного кольору та газ Д, що за кімнатної температури є рідиною і найпоширенішим у природі оксидом. У сполуці А масова частка елемента С становить 80%.При дальшому нагріванні на повітрі при 3500С речовини С утворюється речовина А. Визначте речовини А, В, С, Д. Складіть рівняння відповідних реакцій. Запропонуйте два способи добування газу В.
Розв`язок
А – купрум(ІІ) оксид, В – водень, С – мідь, Д – вода.
CuO + H2 = Cu + H2O
2Cu + O2= 2CuO
Два способи добування водню:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Задача 4.
У трьох пробірках без етикеток містяться розчини калій гідроксиду, сульфатної кислоти, натрій карбонату. Як розпізнати кожну з речовин?
Задача 5.
У результаті аналізу сполуки KClOx. встановлено, що масова частка Хлору в ній – 28,98%. Установіть формулу сполуки. Яку газувату речовину можна добути з визначеної сполуки? В яку іншу газувату речовину при високій температурі може перетворюватися цей газ? Напишіть рівняння реакцій.
Розв`язок: w(Cl) =((Ar(Cl) · n) : Mr (KClO3)) · 100%
Mr (KClO3) = (35,5 · 100) : 28,98 = 122,5
На Оксиген припадає 48 (122,5 – 39 - 35,5). Отже, х = 3(48 : 16).
Відповідь: формула сполуки KClO3, з якої можна добути кисень, який при високій температурі перетворюється на озон:
2KClO3 = 2KCl + 3O2,
3O2 = 2O3
Задача 6 .
Відносна молекулярна маса сполуки елемента ІІІ періоду А з Оксигеном у 2 рази більша за відносну атомну масу хімічного елемента В, в ядрі якого міститься 23 протони. Визначте елемент А, напишіть формулу сполуки, зазначте валентність елемента та обчисліть масову частку Оксигену в ній.
Відповідь:
V, Al, Al2O3, масова частка Оксигену – 47%.