Завдання і розв`язки ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії 22 січня 2022 року

 

Завдання ІІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

8 клас                                     22 cічня 2022 року

 

Задача 1.

Щоб отримати цей оксид у твердому стані, достатньо взяти його у рідкому стані та ... вилити просто у паперовий пакет вийде біла тверда речовина, яку колись використовували вуличні продавці морозива для охолодження. Цей оксид чесно служить людям: його також добре знають ті, хто хоча б колись користувався вогнегасником або пив газовану воду. А голландський учений Ян Батист Ван Гельмонт 1620 р. назвав його «лісовим духом». Що це за речовина? Які кристалічні гратки вона має? Як називається перехід із твердого стану в газоподібний?

Відповідь: цей оксид – вуглекислий газ СО₂. У твердому стані має молекулярні кристалічні гратки, тому легко переходить із твердого стану в газоподібний. Такий процес називають сублімацією.

 

Задача 2.

Елемент знаходиться в V групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Відносна молекулярна маса вищого оксиду вдвічі більша за відносну молекулярну масу хлору. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.

Відповідь: Е – V група, вищий оксид Е₂О₅

Mr (Е₂О₅) = 2Mr (Cl₂)

Mr (Cl₂) = 71

Mr (Е₂О₅) = 2 · 71 = 142

Ar (E) = x, тоді

Mr (Е₂О₅) = 2х + 80

2х + 80 = 142

х = 31

Ar (E) = 31, цей елемент Фосфор, Р

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

 

Задача 3.

Над нагрітим до 350⁰С порошком чорного кольору речовини А пропускають безбарвний газ В. Утворюється проста речовина С червоного кольору та газ Д, що за кімнатної температури є рідиною і найпоширенішим у природі оксидом. У сполуці А масова частка елемента С становить 80%.При дальшому нагріванні на повітрі при 350⁰С речовини С утворюється речовина А. Визначте речовини А, В, С, Д. Складіть рівняння відповідних реакцій. Запропонуйте два способи добування газу В.

Розв`язок

А – купрум(ІІ) оксид, В – водень, С – мідь, Д – вода.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

2Cu + O₂= 2CuO

Два способи добування водню:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Задача 4.

У трьох пробірках без етикеток містяться розчини калій гідроксиду, сульфатної кислоти, натрій карбонату. Як розпізнати кожну з речовин?

Задача 5.

У результаті аналізу сполуки KClO_x.  встановлено, що масова частка Хлору в ній – 28,98%. Установіть формулу сполуки. Яку газувату речовину можна добути з визначеної сполуки? В яку іншу газувату речовину при високій температурі може перетворюватися цей газ? Напишіть рівняння реакцій.

Розв`язок: w(Cl) =((A_r(Cl) · n) : M_r (KClO₃)) · 100%

M_r (KClO₃) = (35,5 · 100) : 28,98 = 122,5

На Оксиген припадає 48 (122,5 – 39 - 35,5). Отже, х = 3(48 : 16).

Відповідь: формула сполуки KClO_3, з якої можна добути кисень, який при високій температурі перетворюється на озон:

2KClO₃ = 2KCl + 3O_2,

3O₂  = 2O₃

Задача 6 .

Відносна молекулярна маса сполуки елемента ІІІ періоду А з Оксигеном у 2 рази більша за відносну атомну масу хімічного елемента В, в ядрі якого міститься 23 протони. Визначте елемент А, напишіть формулу сполуки, зазначте валентність елемента та обчисліть масову частку Оксигену в ній.

Відповідь:

V, Al, Al₂O₃, масова частка Оксигену – 47%.