Підсумкова контрольна робота за курс хімії
7 клас
І варіант
1. Обчисліть масову частку Натрію в натрій хлориді (NaCl) і натрій карбонаті (Nа2CO3). У якій з цих речовин уміст Натрію більший?
2. Складіть формули сполук, утворених елементами: а) H i Al, б) С(ІV) і S(ІІ), в) Pb(ІV) і О, г) Br(І) і Zn(ІІ), д) C(IV) і F(І).
3. Доберіть коефіцієнти. Якщо необхідно, позначте виділення газу або утворення нерозчинної речовини відповідними символами:
Al + Br2 → AlBr3 Pb + O2 → Pb3O4
Fe + O2 → Fe2O3 N2 + F2 → NF3
4. Доповніть схеми реакцій і назвіть продукти реакцій:
C + O2 →
SO3 + H2O →
Na2O+ H2O →
5. Визначте масову частку цукру в чаї, в одній склянці якого (200 г) міститься 2 чайні ложки цукру (маса цукру в одній чайній ложці дорівнює 4,6 г).
ІІ варіант
1. Обчисліть масову частку Калію в калій хлориді і калій фосфаті (K3PO4). У якій з цих речовин уміст Калію більший?
2. Складіть формули сполук, утворених елементами: а) Al і O, б) С(ІV) і O, в) Cи(ІІ) і Сl, г) Mn(VІІ) і О, д) P(ІІІ) і H.
3. Доберіть коефіцієнти. Якщо необхідно, позначте виділення газу або утворення нерозчинної речовини відповідними символами:
SO2 + O2 → SO3 BaO2 → BaO + O2
P2O5+ H2O → H3PO4 H2O2 → H2O + O2
4. Доповніть схеми реакцій і назвіть продукти реакцій:
S + O2 →
CO2 + H2O →
CaO + H2O →
5. Обчисліть маси цукру і води, необхідні для приготування розчину масою 500 г з масовою часткою цукру 3%.
Підсумкова контрольна робота за курс хімії
8 клас
І варіант
1. Складіть графічну електронну формулу елемента з порядковим номером 15. Складіть формули його вищого оксиду та гідратів цього оксиду. Зазначте хімічний характер оксиду та гідратів.
2. Випишіть із поданого переліку в окремі стовпчики формули сполук, у яких хімічний зв'язок ковалентний неполярний, ковалентний полярний, йонний: H2, HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, O2, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, F2, OF2, MgF2.
3. Закінчте рівняння реакцій:
а) НCl + Al → б) СO2 + КОН →
в) ВаО + SO3 → г) НNO3 + Mg (ОН)2 →
д) Н2SO4 + СuО →
4. Назвіть елемент за такими даними: належить до ІІ групи періодичної системи хімічних елементів, молярна маса його гідроксиду дорівнює 74 г/моль
5. Яка маса нітратної кислоти витратиться на нейтралізацію 4г натрій гідроксиду?
ІІ варіант
1. Складіть графічну електронну формулу елемента з порядковим номером 7. Складіть формули його вищого оксиду та гідратів цього оксиду. Зазначте хімічний характер оксиду та гідратів.
2. Випишіть із поданого переліку в окремі стовпчики формули сполук, у яких хімічний зв'язок ковалентний неполярний, ковалентний полярний, йонний: SO3, Br2, P2O5, Na3N, PH3, I2, F2, MgO, P2O5, Cl2, HI, K2O, BaO, SO2, CaF2.
3. Закінчте рівняння реакцій:
а) Al(OН)3 → б) ZnО + НCl →
в) СаО + Н2O → г) НNO3 + Ва(ОН)2 →
д) Н3РO4 + Nа →
4. Назвіть елемент за такими даними: належить до І групи періодичної системи хімічних елементів , молярна маса його оксиду дорівнює 62 г/моль.
5. Знайти масу солі, що утвориться при взаємодії кальцій оксиду масою 5,6 г з хлоридною кислотою.
Підсумкова контрольна робота за курс хімії
9 клас
І варіант
1. 1. Складіть молекулярні та йонно - молекулярні рівняння для схем:
ВaCl2 + MgSO4 →
FeSO4 + NaOH→
AgNO3 + K3PO4 →
2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Na + Cl2→ NaCl
P2O3 + O2 → P2O5
3. Складіть рівняння реакції повного згоряння пропану. Який об`єм кисню потрібний для повного згоряння пропану об`ємом 5,6 л (н.у.)?
4. У двох пробірках містяться дві рідини – етанол і гліцерол. Як можна їх розрізнити?
5. Обчисліть масу осаду, який утворився при зливанні розчину, що містить ферум (ІІІ) хлорид у достатній кількості, та 200 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 0,24.
ІІ варіант
1. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння для схем:
Вa(OH)2 + HCl →
K2S + H2SO4→
AgNO3 + AlCl3 →
2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
K + F2 → KF
NO + O2 → NO2
3. Обчисліть об`єм водню (н.у.), з яким взаємодіє етен масою 7г.
4. Як відрізнити розчин оцтової кислоти від хлоридної кислоти?
5. До розчину калій карбонату масою 200 г із масовою часткою солі 6,9% додавали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. Обчисліть об`єм газу, що виділився.
