7 клас
Задача
1. « Хімічна сигналізація»
У тварин відбувається своєрідний «обмін
думками» за допомогою хімічної сигналізації та хімічної інформації. Так, для
подачі сигналу тривоги мурахи
виділяють феромон складу С7Н14О, а медоносні бджоли – феромон
складу
С8Н16О.
Порівняйте масові частки елементів
у складі феромонів цих тварин і вкажіть,
вміст якого елемента у феромонах є
найбільшим?
Дано:
С7Н14О
С8 Н16О
W( C) – ?
W (H) – ?
W( O) -?
Розв’язок:
І. Мr(С7Н14О)
= 12×7 +1×14 +16 = 114
W
(C ) =
=
= 0,737
або 0,737 1×100% = 73,7 %
W (H) =
=
= 0,123
або 0,123 ×100% =12,3%
W (O) =
=
= 0,140 або 0,140 ×100%
=14 %
ІІ.
Мr(С8Н16О)
= 12×8 +1×16 +16 = 128
W
(C ) =
=
= 0,75
або 0,75 ×100% =
75%
W (H) =
=
= 0,125
або 0,125 ×100% =12,5%
W (O) =
=
= 0,125 або 0,125 ×100% =12,5%
Отже, масові частки елементів у складі
феромонів подібні за значенням.
Найбільший вміст в
обох випадках елемента Карбону.
Задача
2. « Фруктове желе»
Для отримання однієї
порції фруктового желе на 500г теплого узвару необхідно взяти 20г желатину. Яка
масова частка желатину в розчині?
Дано:
m(узвару) = 500г
m (желатину) = 20г
W (желатину) - ?
Розв’язок:
W (желатину) =
=
= 0,038 або 0,038 × 100% =3,8%
8
клас
Задача 1.
Людина за добу видихає
разом із повітрям близько 500 л
вуглекислого газу. Визначте масу даного об’єму газу( н.у.)
V ( CO2 ) = 500л
m( CO2) -?
Розв’язок:
1.
=
=
= 22,321 моль
2.
=
, звідси
m =
×M (CO2)
= 22,321моль × (12+16×2) г/моль = 982,124г.
Задача 2.
« Невідоме про відоме»
Указати назву елемента, якщо відомо, що
формула його вищого оксиду ЕО2, відносна молекулярна маса становить 60. Цей
оксид входить як наповнювач до складу зубних паст, скрабів в якості відносно
м’якого абразива .
Дано:
Мr (ЕО2) =60
Е - ?
Розв’язок:
Нехай Аr (Е) =Х, а
Аr (O)=16
Тоді Х+16×2 = 60
Х =60-32
Х= 28
Аr (Si) =28
Отже, оксид - SiO2
9клас
Задача 1. « Тепло в приміщенні »
В опалювальний період для обігріву приміщення сім’я витрачає в
середньому 20м3 природного газу на добу. Обчислити об’єм
кисню ( н.у.), необхідний для його
спалювання , якщо об’ємна частка метану
в природному газі ( одного з родовищ)
становить 95%, етану - 3%, решта-
негорючі домішки.
Дано:
V ( прир.газу)= 20м3
= 95%= 0,95
= 3%= 0,03
= 3% =0,03
V (О2) -?
Розв’язок:
1. В прир. газі V( СН4)
= V ( прир. газу)×
20м3× 0,95 = 19м3
V( С2Н6) = V ( прир. газу)×
20м3× 0,03 = 0,6м3
2.
За рівняннями реакцій горіння вуглеводнів:
А)
19 м3 х
м3
СН4 + 2О2 à
CO2 + 2H2O
1
: 2 ( за законом об’ємних відношень газів ( Гей -
Люссака ))
або
22,4 л 2× 22,4л
Звідси х= 38 м3
Б)
0,6 м3 у
м3
2С2Н6 + 7О2 à 4CO2 + 6H2O
2
: 7
Звідси у
= 2,1 м3
3. V (O2)
загальний= 38м3
+2,1м3 = 40,1 м3 або 40
100л
( PS. ось тому і
необхідно провітрювати кватирку)
Задача 2.
Масова частка крохмалю в картоплі становить
20%. Обчислити масу глюкози, яку можна одержати з 2т картоплі ( розрахунки
проводити на одну структурну ланку крохмалю).
Дано:
m (картоплі) =2т
W (( C6H10O5)n) =20% =0,2
m( C6H12O 6) -?
Розв’язок:
1. Яка маса крохмалю в картоплі?
m(( C6H10O5)n) = 2т ×0,2 = 0,4т
2. Підставляємо отримане значення у рівняння реакції
гідролізу крохмалю, враховуючи, що
M((
C6H10O5)n) =162 г/моль
M (C6H12O6) = 180г/моль
0,4
т х т
(
C6H10O5)n +
nН2О à n C6H12O6
162г 180г
х =
= 0,444т або 444кг
10
клас
Задача
1.«Хімічна зброя цибулі».
Цибуля має специфічний спосіб захисту, тому ми
плачемо, нарізаючи її. У результаті
цибуля утворює речовину, похідне алкану,
що містить 39,5%Карбону, 7,7% Гідрогену,
17,6% Оксигену і Сульфур.
Відносна молекулярна маса сполуки 91.
Виведіть молекулярну формулу цієї речовини - лакриматора, яка провокує
виділення сліз.
Дано:
w (C ) =39,5%
w (H ) = 7,7%
w ( O ) =17,6%
w(S) - решта
Mr (сполуки) = 91
Формула -?
Розв’язок:
1. w (S) = 100%- ( 39,5% + 7,7% +17,6%) = 35,2%
2. Яка найпростіша
формула сполуки?
Враховуємо, що
Ar (C) =12, Ar (H)=1 , Ar(O)=
16, Ar(S)= 32
С : H :
O : S
=
:
:
:
= 3,292 : 7,7 : 1,1 :1,1 » 3: 7 : 1: 1
C3Н7OS
3. Mr (C3H7OS) =12×3 +1×7 +16×1 +32×1 =91 (як і в умові
задачі)
Отже, найпростіша
формула сполуки є істинною.
Відповідь : C3H7OS
Задача
2. « Заморські фрукти».
Щоби фрукти чи овочі з іншого материка
потрапили у крамниці нашого містечка,їх зривають задовго до того,як вони
стануть стиглими. Якщо їх збирати стиглими, вони втратять товарний вигляд
задовго до приїзду в магазин. Аби фрукти чи овочі швидко дозріли, їх обробляють вуглеводнем CxHy, який містить 85,7% Карбону і 14,3% Гідрогену
за масою. Визначте формулу вуглеводню,якщо його густина за метаном - 1,75. Чому
стиглі помідори потрібно регулярно
зривати, інакше швидко достигатимуть
зелені і дрібні плоди, не досягнувши піку свого росту?
Дано:
w (C ) =85,7%
w (H ) = 14,3%
DCH4 = 1,75
Формула CxHy
- ?
Розв’язок:
1. Яка відносна
молекулярна маса вуглеводню?
Mr (CxHy ) = DCH4 × Mr(
СН4) = 1,75× 16= 28
2. Яка найпростіша
формула сполуки?
Враховуємо, що Ar (C)
=12, Ar (H)=1
С : H =
:
» 7,14 : 14,3 » 1: 2
СН2 - найпростіша формула
3. Mr (CH2 ) = 12+ 1×2 =14
Mr( сполуки) =28 (за
умовою).
Отже, n =
= 2 ( у 2 рази збільшуємо індекси)
С2 Н4 - істинна формула вуглеводню.
Газ етилен С2Н4 сприяє прискоренню дозрівання плодів, тому
стиглі помідори потрібно регулярно зривати, щоб усі змогли досягти піку свого
розвитку.
11 клас
Задача 1. « Гашене вапно».
Гашене вапно використовують у будівництві, а також як засіб боротьби з личинками і жуками, для
побілки дерев і обробки дерев'яних предметів, які взаємодіють із ґрунтом
(паркани, ніжки ослонів, опори для рослин і т. д.- це дозволить сповільнити
процес гниття й стане захистом від шкідників).
Обчисліть масу гашеного вапна (Са(ОН)2), отриманого із 112к г
негашеного вапна (СаО), якщо вихід продукту реакції становить 90% від теоретично можливого.
Дано:
m( CaO) =112кг
ђ (Ca(OH)2) =90%= 0,9
mпр (Ca(OH)2) -?
Розв'язок:
1. Скільки теоретично можливо добути гашеного
вапна?
112кг х ( теорет)
СаО + Н2О
= Са(ОН)2
56г 74г
Мr(СаО) =
40 + 16 = 56
Мr(Са(ОН)2)
= 40 + (16+1)
2 = 74
х=
= 148к г ( теор)
2. Яку масу отримали практично?
ђ =
, звідси
m (пр) = 148кг
= 133,2
кг
Задача 2. « Терміт »
Чи
замислювалися ви над тим, чому залізничні
рейки не мають стиків одна з одною?Адже виготовляють рейки певного
розміру. Насправді рейки зварюють одна з одною
за допомогою суміші під назвою терміт, температура горіння такої суміші становить понад 2000 о
С. До складу терміту входить оксид трьохвалентного металу та проста
речовина алюміній. Яка формула оксиду,
якщо він містить 30% Оксигену?
Дано:
Е – ІІІ валент.
ЕхОу
W (O) =30%
E -?
ЕxOу-?
Розв’язок:
1. Складаємо загальну
формулу оксиду ІІІ ІІ
Е2 О3
2. W( E) = 100%-30% = 70%
3. Нехай Ar(E) =X ,
відомо,що Ar(О) =16, тоді
70
30
Е2 О3 звідси
2х =
, х =56 (Fe) Оксид-
Fe2 О3
2х 16×3
