Задачі ужиткового змісту

  7 клас     

Задача 1. « Хімічна сигналізація»

   У тварин відбувається своєрідний «обмін думками» за допомогою хімічної сигналізації та хімічної інформації. Так, для подачі сигналу тривоги мурахи виділяють феромон складу С7Н14О, а медоносні бджоли – феромон складу

С8Н16О. Порівняйте масові частки  елементів у  складі феромонів цих тварин і вкажіть, вміст якого елемента у феромонах  є найбільшим?

 Дано:

С7Н14О                  

С8 Н16О           

 W( C) – ?

W (H) – ?

W( O) -?

 Розв’язок:

 І.  Мr(С7Н14О) = 12×7 +1×14 +16 = 114

W (C ) =  =  = 0,737  або 0,737 1×100%  =  73,7 %

 W (H) =  =  = 0,123  або 0,123 ×100%   =12,3%

W (O)  =   =  = 0,140 або 0,140 ×100%   =14 %

ІІ.

Мr(С8Н16О) = 12×8 +1×16 +16 = 128

W (C ) =  =  = 0,75  або 0,75 ×100%  = 75%

 W (H) =  =  = 0,125  або 0,125 ×100%   =12,5%

W (O)  =   =  = 0,125 або 0,125 ×100%   =12,5%

 Отже, масові частки елементів у складі феромонів  подібні за значенням. 

Найбільший вміст в обох випадках  елемента Карбону.

Задача 2. « Фруктове желе»

Для отримання однієї порції фруктового желе на 500г теплого узвару необхідно взяти 20г желатину. Яка масова частка желатину в розчині?

 Дано:

m(узвару) = 500г

m (желатину) = 20г

W (желатину) - ?

Розв’язок:

W (желатину) =  =  = 0,038 або 0,038 × 100% =3,8%

8 клас

 Задача  1. 

Людина за добу видихає разом із повітрям   близько 500 л вуглекислого газу. Визначте масу даного об’єму газу( н.у.)

 V ( CO2 ) = 500л

      m( CO2) -?

      Розв’язок:

1.    =   =  = 22,321 моль

2.   =  , звідси  m = ×M (CO2) = 22,321моль × (12+16×2) г/моль = 982,124г.

 Задача 2.  « Невідоме про відоме»

 Указати назву елемента, якщо відомо, що формула його вищого оксиду ЕО2,  відносна молекулярна маса становить 60. Цей оксид входить як наповнювач до складу зубних паст, скрабів в якості відносно м’якого абразива .

Дано:

 Мr (ЕО2) =60

Е - ?

 Розв’язок:

 Нехай  Аr (Е) =Х, а  Аr (O)=16

Тоді  Х+16×2 = 60

          Х =60-32

          Х= 28

 Аr (Si) =28

Отже, оксид -  SiO2

9клас

Задача 1. « Тепло в приміщенні »

   В опалювальний період   для обігріву приміщення сім’я витрачає в середньому 20м³   природного газу на добу. Обчислити об’єм кисню ( н.у.), необхідний  для його спалювання , якщо   об’ємна частка метану в природному газі ( одного з родовищ)   становить 95%, етану  -  3%, решта-  негорючі домішки.

 Дано:

V ( прир.газу)= 20м³  

 = 95%= 0,95

 = 3%= 0,03

 = 3% =0,03

V (О2) -?

 Розв’язок:

1. В прир. газі V( СН4) = V ( прир. газу)×  20м³× 0,95 = 19м³

                         V( С2Н6) = V ( прир. газу)×  20м³× 0,03 = 0,6м³

2.  За рівняннями реакцій горіння вуглеводнів:

А)

19 м³        х м³

 СН4   +   2О2  à CO2  +  2H2O

 1        :       2  ( за законом об’ємних відношень газів ( Гей - Люссака ))

або

22,4 л     2× 22,4л

 Звідси х= 38 м³

Б)

0,6 м³      у м³

2С2Н6 +  7О2  à 4CO2  +  6H2O

 2        :     7

 Звідси  у  =   2,1 м³

3. V (O2) загальний= 38м³ +2,1м³  = 40,1 м³  або 40 100л 

( PS. ось тому і необхідно провітрювати кватирку)

Задача 2.

   Масова частка крохмалю в картоплі становить 20%.  Обчислити масу глюкози, яку  можна одержати з 2т картоплі ( розрахунки проводити на одну структурну ланку крохмалю).

 Дано:

m (картоплі) =2т

W (( C6H10O5)n)  =20% =0,2

m( C6H12O 6)  -?

 Розв’язок:

1. Яка маса крохмалю в картоплі?

m(( C6H10O5)n) = 2т ×0,2 = 0,4т

2.  Підставляємо отримане значення у рівняння реакції гідролізу крохмалю, враховуючи, що

M(( C6H10O5)n) =162 г/моль

M (C6H12O6) = 180г/моль

0,4 т                                  х т

( C6H10O5)n + nН2О à n C6H12O6

 162г                                 180г

 х =  = 0,444т або 444кг

10 клас

Задача 1.«Хімічна зброя цибулі».

 Цибуля має специфічний спосіб захисту, тому ми плачемо, нарізаючи її.  У результаті цибуля  утворює речовину, похідне алкану, що містить 39,5%Карбону, 7,7% Гідрогену,  17,6% Оксигену  і Сульфур. Відносна молекулярна маса сполуки  91. Виведіть молекулярну  формулу  цієї речовини - лакриматора, яка провокує виділення сліз.

 Дано:

w (C ) =39,5%

w (H ) = 7,7%

w ( O ) =17,6%

w(S) - решта

Mr (сполуки) = 91

 Формула -?

    Розв’язок:

 1. w (S) = 100%- ( 39,5% + 7,7% +17,6%) =  35,2%

2. Яка найпростіша формула сполуки?

 Враховуємо, що

Ar (C) =12,  Ar (H)=1 , Ar(O)= 16, Ar(S)= 32

 С : H : O : S =    :  :  :  = 3,292 : 7,7 : 1,1  :1,1 » 3: 7 : 1: 1

 C3Н7OS 

3. Mr (C3H7OS) =12×3 +1×7 +16×1 +32×1 =91 (як і в умові задачі)

Отже, найпростіша формула сполуки є істинною.

 Відповідь :   C3H7OS

        Задача 2.  « Заморські фрукти».

   Щоби фрукти чи овочі з іншого материка потрапили у крамниці нашого містечка,їх зривають задовго до того,як вони стануть стиглими. Якщо їх збирати стиглими, вони втратять товарний вигляд задовго до приїзду в магазин. Аби фрукти чи овочі  швидко дозріли, їх обробляють вуглеводнем CxHy, який містить 85,7% Карбону і 14,3% Гідрогену за масою. Визначте формулу вуглеводню,якщо його густина за метаном - 1,75. Чому стиглі помідори потрібно регулярно  зривати, інакше швидко достигатимуть   зелені і дрібні плоди, не досягнувши піку свого  росту?

Дано:

w (C ) =85,7%

w (H ) = 14,3%

DCH4  = 1,75

Формула  CxHy - ?

    Розв’язок:

1. Яка відносна молекулярна маса вуглеводню?

Mr (CxHy ) = DCH4 × Mr( СН4) = 1,75× 16= 28

2. Яка найпростіша формула сполуки?

  Враховуємо, що Ar (C) =12,  Ar (H)=1

С : H =    :   » 7,14 : 14,3 » 1: 2

 СН2     - найпростіша формула

3. Mr (CH2 ) = 12+ 1×2 =14

Mr( сполуки) =28 (за умовою).

Отже, n =  = 2 ( у 2 рази збільшуємо індекси)

С2 Н4   - істинна формула вуглеводню.

Газ етилен С2Н4 сприяє прискоренню дозрівання плодів, тому стиглі помідори потрібно регулярно зривати, щоб усі змогли досягти піку свого розвитку.

11 клас

   Задача 1. « Гашене вапно».

Гашене вапно використовують у будівництві, а також  як засіб боротьби з личинками і жуками, для побілки дерев і обробки дерев'яних предметів, які взаємодіють із ґрунтом (паркани, ніжки ослонів, опори для рослин і т. д.- це дозволить сповільнити процес гниття й стане захистом від шкідників).

Обчисліть масу гашеного вапна (Са(ОН)₂), отриманого із 112к г негашеного вапна (СаО), якщо вихід продукту реакції становить 90% від теоретично можливого.

Дано:

m( CaO) =112кг

ђ (Ca(OH)₂) =90%= 0,9

m_пр (Ca(OH)₂) -?

Розв'язок:

1.  Скільки теоретично можливо добути гашеного вапна?

 112кг                    х  _{( теорет)}

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

56г                  74г

Мr(СаО) = 40 + 16 = 56

Мr(Са(ОН)₂) = 40 + (16+1)  2 = 74

  х=  = 148к г ( теор)

2. Яку масу отримали  практично?

ђ = , звідси

m (пр) = 148кг  = 133,2 кг

 Задача 2. « Терміт »

   Чи замислювалися ви над тим, чому залізничні  рейки не мають стиків одна з одною?Адже виготовляють рейки певного розміру. Насправді рейки зварюють одна з одною  за допомогою суміші під назвою  терміт, температура горіння  такої суміші становить понад 2000 ^о С. До складу терміту входить оксид трьохвалентного металу та проста речовина алюміній. Яка формула  оксиду, якщо він містить  30% Оксигену?

 Дано:

 Е – ІІІ валент.

ЕхОу

W (O) =30%

E -?

ЕxOу-?

 Розв’язок:

1. Складаємо загальну формулу оксиду            ІІІ  ІІ

                                                                               Е2 О3

2. W( E) = 100%-30% = 70% 

3. Нехай Ar(E) =X , відомо,що Ar(О) =16, тоді

 70   30       

  Е2  О3            звідси  2х = ,   х =56 (Fe)   Оксид-  Fe2 О3      

2х   16×3