Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
9 клас 26 листопада 2021 року
Тести
1. Лампочка приладу для визначення електропровідності загориться, якщо електроди помістити:
а) у дистильовану воду; б) в купрум (II) гідроксид;
в) в розплав калій хлориду; г) в азот;
д) правильної відповіді немає.
Правильна відповідь: В
2. Який вклад в хімічну науку вніс С.Арреніус?
а) сформулював основні положення теорії електролітичної дисоціації;
б) висунув ідею про гідратацію йонів в розчині;
в) експериментально визначив розмір деяких йонів в розчині;
г) об`єднав теорію розчинів з уявленнями про електролітичну дисоціацію;
д) правильної відповіді немає
Правильна відповідь: А
3. Що називається гідратацією?
а) процес розчинення речовин у воді;
б) реакція обміну, в якій бере участь вода;
в) процес взаємодії атомів або йонів з молекулами води;
г) процес розпаду води на йони;
д) правильної відповіді немає.
Правильна відповідь: В
4. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та речовиною:
Тип кристалічної гратки: Речовина:
1) йонна а) С
2) молекулярна б) КСl
3) атомна в) Mg
4) металічна г) СO2
Правильна відповідь: 1б, 2г, 3а, 4в
5. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду:
Формула оксиду Формула гідроксиду
1.E2O5 a) HEO3 або H3EO4
2. E2O б) HEO або ЕОН
3. E2O7 в) HEO4 або H5EO6
4. Е2О3
Правильна відповідь: 1а, 2б, 3в
6. Виберіть тип хімічного зв`язку в речовинах, що мають високу електропровідність і ковкість:
а) йонний
б) ковалентний полярний
в) ковалентний неполярний
г) металічний
Правильна відповідь: г
7. Яка речовина належить до неелектролітів?
А) К2СО3; Б)NaNO3; В) ВаCl2; Г) СО2.
Відповідь: Г.
8. Який колір універсального індикатора у водних розчинах кислот?
А) рожевий Б) жовтий В) фіолетовий Г) синій
Відповідь: А.
9. Яким реактивом можна виявити хлорид-іони в розчині?
А) AgNO3; Б) Ag3PO4; В) Ba(NO3)2; Г) Na2SO4.
Відповідь: А.
10. Установіть відповідність між речовинами, які беруть участь у хімічній реакції та причиною її перебігу :
1.Ва(NO3)2 і H2SO4 А) утворення води
2.Na2CO3 і HNO3 Б) виділення газу і утворення води
3. HNO3 і NaOH В) випадання осаду
4. HNO3 і K2SO4 Г) розчинення осаду
Д) реакція йонного обміну не відбувається Відповідь: 1В, 2Б, 3А, 4Д.
Задачі
Задача 1.
Відносна молекулярна маса ортофосфату металу Ме3(PO4)n, який входить до складу кісток, у 1,89 раз більша за відносну молекулярну масу нітрату цього ж металу Me(NO3)n. Яка сіль входить до складу кісток?
Розв`язок:
Якщо формула ортофосфату металу Ме3(PO4)n, то метал двовалентний: формула фосфату металу Ме3(PO4)2, формула нітрату цього металу Me(NO3)2.
Складаємо таке відношення:
Ме3(PO4)2 = 1,89 · Me(NO3)2.
Позначимо невідомий метал через х, тоді:
3х + (31·2+ 16·8) = 1,89(х + 14·2 + 16·6)
3х + 190 = 1,89х + 234,36
1,11х = 44,36
х 40
Метал – кальцій, формула ортофосфату - Са3(PO4)2.
Задача 2.
Визначте метал, який плавиться в долоні, а у твердому стані легший за рідкий і плаває в розплаві, як лід у воді. Під час реакції 56,0 г його з достатньою кількістю кисню утворюється 75,2 г оксиду, в якому металічний елемент виявляє валентність ІІІ.
Розв`язок
1. Складаємо рівняння хімічної реакції і надписуємо дані задачі:
56 г 75,2 г
4Ме + 3О2 = 2Ме2О3
4х г 4х + 96г
2. Нехай Аr(Me) = x, тоді складаємо пропорцію за рівнянням хімічної реакції:
56(4х + 96) = 4х · 75,2
5376 = 300,8х – 224х
5376 = 76,8х
Х = 70
Цей метал – галій
Задача 3.
Масова частка Нітрогену в одному з його оксидів становить 30,43%. Густина парів цієї речовини за гелієм 23. Визначте хімічну формулу цього оксиду.
Розв`язок
1. Обчислюємо молярну масу оксиду за формулою:
DHe(NxOy) =
M(He) = 4г/моль
M(NxOy) = 23 · 4г/моль = 92г/моль.
Обчислюємо масову частку Оксигену:
w(O) = 100% - 30,43% = 69,57%
Обчислюємо маси атомів Нітрогену й Оксигену:
m(N) = 92 · 0,3043 = 28 г.
m(О) = 92 · 0,6957 = 64 г.
Обчислюємо кількість речовини елементів за формулою:
M(N) = 14г/моль; M(О) = 16г/моль
n(N) = = 2 моль;
n(О) = = 4 моль.
n(N) : n(O) = 2 : 4
Отже, формула оксиду N2O4.
Задача 4.
З деякої сполуки масою 160 г, яка містить йони Fe3+, з допомогою хімічних реакцій отримали ферум (ІІІ) оксид масою 64 г. Визначте масову частку йонів Fe3+ у сполуці.
Розв`язок
2. Обчислюємо кількість речовини Fe2O3 за формулою:
n =
M(Fe2O3) = 160г/моль
n(Fe2O3) = = 0,4 моль.
3. Обчислюємо кількість речовини й масу йонів Fe3+:
n(Fe3+) = 2n(Fe2O3),
тому n(Fe3+) = 2 · 0,4 моль = 0,8 моль
M(Fe3+) = 56г/моль
m = n · M
m(Fe3+) = 0,8 моль · 56 г/моль=44,8 г.
Обчислюємо масову частку йонів Fe3+ за формулою:
w(Fe3+) = · 100%.
w(Fe3+) = · 100% = 28%.
Відповідь: масова частка йонів Fe3+ cтановить 28%.
Задача 5.
Обчисліть маси розчинів сульфатної кислоти з масовими частками розчиненої речовини 60% та 10%, які необхідно змішати для приготування 600 мл розчину густиною 1,218 г/см3 і масовою часткою кислоти 0,3.
Розвязок
1. Обчислюємо масу розчину за формулою m =
mрозчину = 1,218 г/см3 · 600 см3 = 730,8 г.
2. Масову частку кислоти в одержаному розчині визначаємо за формулою:
w(H2SO4) = .
Нехай m1(розчину) = х г, тоді m2(розчину) = (730, 8 – х) г, підставляємо у формулу:
0,3 =
х = 292,3
3. Обчислюємо масу другого розчину:
m2(розчину) = 730,8 – 292,3 = 438,5 г.
Відповідь: маса першого розчину становить 292,3 г, другого – 438,5 г.
Немає коментарів:
Дописати коментар